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Der alkalische Wasserstoffelektrolyseur ist ein chemischer Prozess, bei dem Wassermoleküle mit Hilfe einer alkalischen Elektrolytlösung, typischerweise Kaliumhydroxid (KOH), in Wasserstoff- und Sauerstoffgase gespalten werden. Dabei wird ein Elektrolyseur verwendet, der aus einer Anode und einer Kathode besteht, die in die Elektrolytlösung eingetaucht sind.
Wenn ein elektrischer Strom durch den Elektrolyseur geleitet wird, werden Wassermoleküle ionisiert und WasserstoffIonen (H+) wandern zur Kathode, während Hydroxidionen (OH-) zur Anode wandern. An der Kathode werden Wasserstoffionen zu Wasserstoffgas (H2) reduziert, während Sauerstoffgas (O2) an der Anode durch die Oxidation von Wassermolekülen entsteht. Der Gesamtprozess kann wie folgt dargestellt werden:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
10m3 Elektrolyseur Stack Bipolare Elektrode
40m3 Elektrolyseur Stack Bipolare Elektrode
Bipolare Elektrode